Question

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2LCO₂與8.5gNH₃所含分子數(shù)相等
• B． 等物質(zhì)的量的H₃O⁺和OH^-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
• C． 常溫常壓下，48gO₃和O₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol；
B．H₃O⁺和OH^-質(zhì)子數(shù)分別為11、9，電子數(shù)都為10；
C．O₃和O₂都由O元素構(gòu)成；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCO₂的物質(zhì)的量小于0.5mol，與8.5gNH₃所含分子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；
B．H₃O⁺中O原子的質(zhì)子數(shù)為8，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以H₃O⁺的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10．OH^-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，11：9≠10：10，故B錯(cuò)誤；
C．O₃和O₂都由O原子組成，則48gO₃和O₂的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)構(gòu)成為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．