16．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．含有羥基的化合物一定屬于醇類
B．含有跟鏈烴基相連的羥基的有機(jī)物一定是醇類
C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

分析 A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，與苯環(huán)相連的是酚；
B．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，與苯環(huán)相連的是酚；
C．酚具有弱酸性；
D．苯環(huán)可通過(guò)鏈烴基再與羥基相連則形成醇類．

解答 解：A．羥基與苯環(huán)相連的是酚，故A錯(cuò)誤；
B．含有跟鏈烴基相連的羥基的有機(jī)物一定是醇類，故B正確；
C．酚具有弱酸性，而醇則沒(méi)有弱酸性，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)可通過(guò)鏈烴基再與羥基相連則形成醇類．如 ，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇和酚的區(qū)別，注意羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，與苯環(huán)相連的是酚，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．
此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，陽(yáng)極物質(zhì)是粗銅．MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）將0.20mol B和0.10mol O2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D 0.18mol，則v（O2）═0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）寫出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．B為電源的正極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A
D．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)品．         （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫2條）
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示（請(qǐng)注明正反方向和逆反應(yīng)方向的條件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理（如圖2）所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在c范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
          
              圖1                                     圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”．
（1）過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　�。�
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上．試紙變藍(lán)色，故濃氨水呈堿性（　�。�
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　�。�
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩(wěn)定存在（　　）
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　�。�
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　�。�
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣以防止氧化或腐爛（　　）
（8）NH3 經(jīng)催化氧化生成N0屬于氮的固定（　�。�
（9）氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會(huì)造成光化學(xué)煙霧（　�。�
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　�。�
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應(yīng)都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱
D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硼烷氨的化學(xué)式為H6NB，它是乙烷的等電子體，結(jié)構(gòu)與乙烷類似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因?yàn)闅浣?jīng)濟(jì)的發(fā)展，硼烷氨因其穩(wěn)定的儲(chǔ)氫能力引起人們關(guān)注．下列有關(guān)硼烷氨的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＜N
B．硼烷氨分子與乙烷分子結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
C．硼烷氨分子中的每個(gè)原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
D．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

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同步練習(xí)冊(cè)答案