【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶,無(wú)臭,味苦,在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下
根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題:
(1)在酸溶過(guò)程中,想加快酸溶速度,提出兩種可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外,還含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,為一元弱酸,其酸性不來(lái)源于羥基的電離,寫(xiě)出硼酸水溶液電離方程式____________________
(3)經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳,用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因:__________________。
(4)加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5~6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學(xué)式),過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾,原因是___________。
(6)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是____________。
【答案】 加熱、攪拌或?qū)⒐腆w粉碎(任寫(xiě)兩條) H3BO3+H2OH++[B(OH)4]- Mn2+ +ClO-+H2O = MnO2↓+2H++Cl- 使溶液中的Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而折出 CaSO4 2H2O或CaSO4 趁熱過(guò)濾有利于分離CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出 取過(guò)濾Ⅱ后的溶液1 ~2ml 丁試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液顯紅色,證明濾液中有Fe3+、否則無(wú)。(其它和理答案都給分)
【解析】試題分析:(1)根據(jù)影響速率的因素,加熱、攪拌或?qū)⒐腆w粉碎都能加快酸溶速度;(2) 根據(jù)硼酸為一元弱酸,其酸性不來(lái)源于羥基的電離,硼酸電離方程式為H3BO3+H2OH++[B(OH)4]- ;(3) MnO中錳元素化合價(jià)為+2,MnO2中錳元素化合價(jià)為+4,錳元素被次氯酸鈉氧化為MnO2;Mn2+ +ClO-+H2O = MnO2↓+2H++Cl- ; (4)根據(jù)流程,調(diào)節(jié)pH=5~6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而折出;(5)溫度越高,硫酸鈣的溶解度越小,;(6) KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+;
解析:(1)根據(jù)影響速率的因素分析;(2) 根據(jù)硼酸為一元弱酸,其酸性不來(lái)源于羥基的電離,分析電離方程式;(3) MnO中錳元素化合價(jià)為+2,錳元素被氧化為+4; (4)根據(jù)流程,調(diào)節(jié)pH=5~6目的是除去雜質(zhì)離子;(5)溫度越高,硫酸鈣的溶解度越小,趁熱過(guò)濾有利于分離CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出;(6) 取過(guò)濾Ⅱ后的溶液1 ~2ml 丁試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液顯紅色,證明濾液中有Fe3+、否則無(wú)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡:①.A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol,②.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是( )
A. 達(dá)平衡時(shí),①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA
B. ①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同
C. ①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同
D. 達(dá)平衡時(shí),①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽(yáng)極
B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
C. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極
D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族有機(jī)物的分子式為C11H14O2,能與NaOH溶液反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,其中有一個(gè)是-C4H9,滿足條件的該有機(jī)物有
A. 6種 B. 12種 C. 18種 D. 24種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 分子式符合Cn(H2O)m的,一定是糖類
B. 米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
C. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來(lái)消毒自來(lái)水
D. 保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉
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【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí),理論上有2molK+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑,化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí),可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率,原因?yàn)?/span>____________。
II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H=-41kJ·mol-1
(1)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
(2)向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i,圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”或“B”),理由為______,T1℃ 時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________________。
(3)起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
①隨著溫度升高, 的值_______(填“增大”“ 減小” 或“不變”),理由為_____。
②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
③測(cè)得C點(diǎn)時(shí),體系中CO2的物質(zhì)的量為0 . 2 mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子,加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)
A.OH - B.HCO3- C.CO32- D.Cl-
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