乙烯（C2H4）是一種重要的工業(yè)原料，在化學(xué)工業(yè)上有著重要的用途．乙烯完全燃燒時(shí)，每一個(gè)乙烯分子能和兩個(gè)B分子反應(yīng)生成兩個(gè)C分子和兩個(gè)D分子，如圖所示．
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請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，
 
（填“分子”、“原子”之一）是化學(xué)變化中的最小微粒．
（2）上述反應(yīng)一定
 
質(zhì)量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）上述反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“分解”、“化合”、“置換”、“復(fù)分解”、“氧化”之一）．
分析：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成、種類(lèi)及個(gè)數(shù)，判斷反應(yīng)中所表現(xiàn)出的規(guī)律．
解答：解：（1）由反應(yīng)微觀示意圖，反應(yīng)前后原子本身并沒(méi)有改變，只是通過(guò)重新結(jié)合形成新的分子，因此，原子是化學(xué)變化中最小微粒，故答案為：原子；
（2）由反應(yīng)微觀圖中分子個(gè)數(shù)及各分子的構(gòu)成，反應(yīng)前共有2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、6個(gè)氧原子，而反應(yīng)后仍然為2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、6個(gè)O原子，可見(jiàn)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變，因此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故答案為：遵守；
（3）根據(jù)各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A的分子為C2H4，物質(zhì)B的分子為O2，物質(zhì)C的分子為CO2，物質(zhì)D的分子為H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4+2O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O，故答案為：C2H4+2O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O；
（4）該反應(yīng)既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)屬于物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義，注意掌握根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?開(kāi)封一模）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作 現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈，
加熱至170℃		 Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢，
清洗燒瓶		 Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是

（2）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是
H2O、Br2
H2O、Br2

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
設(shè) 計(jì) 現(xiàn) 象
甲 在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶 Br2的CCl4溶液褪色


乙		 與A連接的裝置如下：
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色
a．根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

b．根據(jù)乙的設(shè)計(jì)，C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

c．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2

d．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

（4）上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省西工大附中高三第九次適應(yīng)性訓(xùn)練理科綜合測(cè)試（化學(xué)） 題型：填空題

（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
b. H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

 

 

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高一下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分  ）工業(yè)上的乙烯主要來(lái)源于石油，它是一種無(wú)色、稍有氣味氣體，不易溶于水。

（1）可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是

       A．將混合氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶

       B．將混合氣體通過(guò)盛有足量稀溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶

D．將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶

（2）下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A．CH3CH3         B．CH3CHCl2                C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br

（3）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱灑精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。請(qǐng)回答：

①SO2、C2H4使溴水褪色的化學(xué)方程式_

_____________            _、____           _________。

②檢驗(yàn)C2H4中混入SO2的方法是_____________      _        __除去的方法是______________。

 

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