9．某白色固體含有兩種物質(zhì)，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入適量水，固體全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產(chǎn)生白色沉淀．該白色固體的成分可能為（　�。�
A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

分析 取少量樣品加入適量水，固體全部溶解得到澄清溶液，則不能生成沉淀，且往所得溶液中加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為AgCl或氫氧化鋁；
靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，混合物中一定含硫酸根離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3相互促進(jìn)水解生成沉淀，溶于水不能得到澄清溶液，故A不選；
B．加鹽酸不生成沉淀，生成氣體，故B不選；
B．混合后得到硫酸鈉和偏鋁酸鈉溶液時(shí)，加少量鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，靜置，取上層清液，加入少量Ba（OH）2溶液又產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故C選；
D．Na2CO3、CuSO4混合后溶于水生成沉淀，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)中白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B （填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                            B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變               D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴?yáng)紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物--光化學(xué)煙霧，其中的反應(yīng)之一為：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2-丁烯相同
B．氧化性：O3＞O2
C．常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C-H鍵數(shù)目為8×6.02×1023個(gè)
D．1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為0.25NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為Mg，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是（　　）
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海水中提澳．

（l）用圖1裝置制備Cl2
①發(fā)生裝置可選擇圖中的B，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶純凈干燥的Cl2，選擇圖中裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→f→e→f→e→c→d→g（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，裝置可重復(fù)使用）．
（2）用下列裝置模擬從海水中提溴．
對(duì)G中溶液繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)（限選試劑：NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有強(qiáng)腐蝕性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
①去適量G中溶液于試管中，加入硫酸酸化產(chǎn)生氣泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
向①的試管中加入CCl4，振蕩，靜置②溶液分層，下層為棕紅色生成單質(zhì)溴
③寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)生成Br2的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）工業(yè)上通常是將G中溶液運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)殇鍐钨|(zhì)具有強(qiáng)腐蝕性．除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中加入ac溶液．（填標(biāo)號(hào)）
a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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