P單質(zhì)在反應4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　�。�

　　　　A．被氧化　　　　　　　　　　　B．被還原

　　　　C．既被氧化又被還原　　　　　　D．既未被氧化又未被還原

 

C

解析:；，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。

　　點評：元素化合價的變化是氧化還原反應的特征，所以此題通過分析P的化合價的前后變化來判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省黃山市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　

B．該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑

C．相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si

D．該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                      。

   （2）熔沸點：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為            ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                  。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為        。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是


  1. A.
    產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
  2. B.
    該反應中P做還原劑，H2O做氧化劑
  3. C.
    相關元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
  4. D.
    該反應每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P-H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                     。

   （2）熔沸點：NH3         PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

 

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