哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”,美國二氧化碳排放量居世界之首,人均年排放CO2約20噸,20噸CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.2×107LB.LC.2×107×22.4 LD.×22.4 L
D

試題分析:以“節(jié)能減排”為知識背景,實際是以物質(zhì)的量為中心的計算。先求20噸二氧化碳的物質(zhì)的量:,再求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:,故選D
點評:物質(zhì)的量為中心的計算中,要熟練掌握這些公式:。試題基礎(chǔ)、簡單。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于2 L 0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是
①溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA ②取0.5 L溶液則其中NO3-的濃度為0.1 mol·L1 
③取0.5 L溶液則其中Ba2的濃度為0.2 mol·L1 ④取0.5 L溶液則其中NO3-的總數(shù)為0.2NA
A.①②B.③④C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系式中不正確的是 (  )
A.c=1 000/(17V+22 400)B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17V/(17V+22 400)D.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4 V)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共4分)58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液,其濃度為_______mol/L。取出50mL該溶液,其濃度為______mol/L,其中含NaCl______g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由三種金屬組成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物可能是(  )
A.Fe、MgB.Fe、AlC.Fe 、Zn D.Fe、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)明礬晶體可用來凈水,它的化學(xué)式為          。
(2)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:_______。
(3)加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。      (填能或者不能)用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B.將10.6 g Na2CO3溶于水,電離出Na+的數(shù)目為0.2 NA
C.1 mol CuO被還原成Cu,得到電子數(shù)目為2 NA
D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-數(shù)目為 0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(5分)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應(yīng):
XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)
冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測得生成物的體積為672mL,密度為2.56g/L。則:
(1)反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        mL;
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中,要使每100個水分子溶有1個Na+,求:(1)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(2)所需水的質(zhì)量(要有完整的解題過程,沒有計算過程或過程不規(guī)范均不給分)

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同步練習(xí)冊答案