Question

14．（1）①1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是147g；
②9.03×10²³個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是15mol；
③標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
④71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）現(xiàn)有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固體
⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑨（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是④⑤，能導電的是①②⑥⑧
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)m=nM計算1.5molH₂SO₄的質(zhì)量，據(jù)此解答；
②根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氨氣的物質(zhì)的量，所含質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣的10倍；
③根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算該氣體的摩爾質(zhì)量；
④根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；根據(jù)物質(zhì)導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；（3）①少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸鈣和水；②至鋇離子恰好完全沉淀時，以1：1反應生成硫酸鋇、NaOH和水；

解答 解：（1）①1.5molH₂SO₄的質(zhì)量=1.5mol×98g/mol=147g，故答案為：147g；
 ②氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，每個氨氣分子含有10個質(zhì)子，故所含質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，即含有質(zhì)子物質(zhì)的量=1.5mol×10=15mol，
故答案為：15mol；
③標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，其物質(zhì)的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，故答案為：64g/mol；
④碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量，溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（2）①鐵片是金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②飽和食鹽水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動的離子能導電； 
③液態(tài)氯化氫只存在氯化氫分子不能導電，其水溶液能電離出氫離子和氯離子導電，為電解質(zhì)；
④乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)；
⑤CO₂只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；
⑥熔融KNO₃電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；　
⑦BaSO₄沒有自由移動的離子不導電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離且在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；
⑧石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；有自由移動的電子，能夠?qū)щ姡?br />⑨苛性鈉能電離出鈉離子和氫氧根離子是電解質(zhì)，但不能導電；電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以③⑥⑦⑨符合；非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），所以④⑤是非電解質(zhì)；能導電的是①②⑥⑧；
故答案為：③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧；
（3）①將少量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水不可拆分，反應的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
②至鋇離子恰好完全沉淀時，以1：1反應生成硫酸鋇、NaOH和水，離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關計算、電解質(zhì)溶液導電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義和離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．