19．如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　　）
①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

分析 甲能發(fā)生反應生成乙和丙，說明甲反應時與甲的量或濃度或反應條件有關，乙和丙能相互轉化，說明二者之間有元素化合價變化或能通過復分解反應相互轉化，然后采用代入法解答．

解答 解：①假設甲是鐵，鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸鐵能相互轉化，故正確；
②假設甲是硝酸，硝酸和少量鐵反應生成硝酸鐵，和過量鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸鐵和硝酸亞鐵能相互轉化，故正確；
③假設甲是鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，故正確；
④假設甲是碳，碳和少量氧氣反應生成一氧化碳，和過量氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，故正確；
⑤假設甲是Al，乙為AlCl3，丙為NaAlO2，鋁與氯生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉生偏鋁酸鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鋁，故正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，再結合物質之間的轉化來分析解答，根據(jù)物質中有變價元素為題眼來分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于HClO的說法不正確的是（　�。�
A．HClO是強酸B．HClO不穩(wěn)定
C．HClO是強氧化性酸D．HClO能殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉

（1）物質的量之比1：1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（2）結晶時加入乙醇的目的是降低NaN3的溶解度使其析出；用乙醚洗滌的目的是減少晶體的損失．
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽車中某個安全氣囊容積為44.8L．
①標出上述反應的電子轉移方向及數(shù)目．
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊至少應裝入KNO3的質量多少克？（寫出計算過程，不考慮固體的體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H3O+的空間構型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖1，則其化學式為SrTiO3．

Ⅱ氫氣的存儲
（3）Ti（BH4）2是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應制得，TiCl4 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．
（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結構如圖2所示），每個平面上下兩側最多可儲存10個H2分子．
①元素電負性大小關系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為sp2．
③有關鍵長數(shù)據(jù)如下：
C-SC═SC16S8中碳硫鍵
鍵長/pm181155176
從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C═S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質．
④C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質的量之比為2：5．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉移電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不合理的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解
B．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應
C．采用催化轉化技術可以將汽車尾氣中的氮氧化物CO轉化為無毒氣體
D．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應的單質直接化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應速率
C．用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質量為10.2 g
B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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