【題目】下列說法不正確的是

A.和酸反應(yīng)時(shí)Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金屬性強(qiáng)于Na

B.金屬性：Rb>K>Na>Li

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低

D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

【答案】A

【解析】

A．金屬在反應(yīng)中失電子的數(shù)目與金屬性不成比例關(guān)系，所以不能依據(jù)失電子數(shù)目，判斷Zn與Na的金屬性強(qiáng)弱，A不正確；

B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性：Rb>K>Na>Li，B正確；

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的離子半徑最大，所以形成的金屬鍵能最小，熔點(diǎn)最低，C正確；

D．硝酸鹽都易溶于水，所以硝酸銣易溶于水，D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖． 請回答以下問題：

（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 ．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個(gè)電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個(gè)電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　�。�

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯(cuò)誤；故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）。可用下列裝置制備。

（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。

（2）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先檢驗(yàn)裝置氣密性，再裝藥品，然后點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng)____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。

（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為裝置D和E中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是

A.固體氯化鈉溶于水B.二氧化氮溶于水

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（　�。�
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰

E. 鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________________________，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。

（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用_________________方法提純SiHCl3。

物質(zhì)

SiHCl3

SiCl4

AsCl3

沸點(diǎn)/℃

32.0

57.5

131.6

②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____________________（填字母序號）。

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度

③整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

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