Question

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X 陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�

• A、Z X Y W
• B、W X Y Z
• C、X Y Z W
• D、Z Y X W

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞X；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與X處于同一周期或比比X的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬原子序數(shù)Y＞W(wǎng)，據(jù)此判斷．

解答： 解：X、Y、Z、W四種主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)X＞Y；
Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)Z＞Y，Z與X處于同一周期或比X的周期數(shù)大，X為金屬，Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞X；
W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性，W與X處于同一主族，金屬性W＜X，原子序數(shù)X＞W(wǎng)，W與Y處于同一周期或比X的周期數(shù)小，W為金屬，Y為非金屬原子序數(shù)Y＞W(wǎng)；所以原子序數(shù)Z＞X＞Y＞W(wǎng)．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子半徑判斷元素的相對(duì)為位置是解題關(guān)鍵．