Question

（1）物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O₂  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

④⑧

．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)

；該反應(yīng)的氧化劑是

Fe₂O₃

，還原劑是

H₂

．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是

0.5mol

．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH₄的質(zhì)量是

4.8g

．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是

0.03mol/L

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電需要溶液中存在自由移動(dòng)的離子，固體中存在自由移動(dòng)的電子；
（2）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
Ⅱ、（1）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出離子方程式：氧化銅難溶于水，硫酸鋇是沉淀；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)升高的做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；雙線橋法標(biāo)注得到電子和失電子的方向，中的轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（3）3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
Ⅲ、①依據(jù)n=

N

NA

計(jì)算；
②依據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算；
③依據(jù)稀釋溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答：解：Ⅰ、①NaCl晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②O₂是單質(zhì)不導(dǎo)電；③液態(tài)HCl是電解質(zhì)不導(dǎo)電；④汞是單質(zhì)導(dǎo)電；⑤BaSO₄固體是電解質(zhì)不導(dǎo)電；⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）為非電解質(zhì)不導(dǎo)電；⑦酒精（C₂H₅OH）為非電解質(zhì)不導(dǎo)電；⑧熔化的KNO₃為電解質(zhì)能導(dǎo)電；
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，故答案為：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化銅是難溶于水的氧化物，離子方程式為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O； 
②氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)為：Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O；雙線橋法表示為：，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，則做Fe₂O₃氧化劑，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)升高，則H₂為還原劑，故答案為：；Fe₂O₃；H₂；
（3）3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物得到：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，故答案為：； HNO₃＞Cu（NO₃）₂；
Ⅲ、①3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量=

N

NA

=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，故答案為：0.5mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH₄的質(zhì)量=

6.72L

22.4L/mol

×16g/mol=4.8g，故答案為：4.8g；
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度設(shè)為x，則0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案為：0.03mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)概念應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注，單線橋，雙線橋表示方法，物質(zhì)的量與各量的計(jì)算關(guān)系．