下列說法正確的是（　�。�
A、除去NO中混有的NO2將混合氣體先通過足量水，然后用CaCl2干燥
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的Fe（NO3）2溶液：將一定量的Fe（NO3）2溶于適量的硝酸中，再加入水稀釋至指定濃度
C、向足量飽和石灰水中加入少CaO，恢復(fù)至室溫后溶液pH變大
D、工業(yè)上分別用電解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,pH的簡單計算,金屬冶煉的一般原理,溶液的配制
專題：
分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；
B．硝酸有強(qiáng)氧化性；
C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液成為過飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變；
D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂．
解答： 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可用氯化鈣干燥，故A正確；
B．硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，故B錯誤；
C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液成為過飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；
D．氧化鎂熔點(diǎn)較高，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的提純、溶液配制、溶解度以及金屬冶煉，注意溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案．
學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是
 
法．
（2）試劑A可以選用
 
（填編號）
a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①
 
、②
 
兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是
 
；
（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由
 
色至
 
時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？
 
．
（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果．他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（　�。�
A、鈹遇冷水劇烈反應(yīng)
B、氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3
C、氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、氯化鈹水溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ū匾獣r可加熱）（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>甲乙丙
A制取并收集NH3濃氨水CaOH2O
B制取并驗證C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化飽和食鹽水電石KMnO4酸性溶液
C制取并驗證Cl2沒有漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅布條
D制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品紅試液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質(zhì)
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1
D、向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH2=CH2+HCl
催化劑
△
CH2CH2Cl
B、CH3CH2OH+HBr
△
 CH3CH2Br+H20
C、2CH3CH0+02
催化劑
△
2CH3COOH
D、CH3CH2Br+NaOH
乙醇
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機(jī)鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是
 
（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，飽和溶液中的Ag+濃度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
B、向飽和食鹽水中加AgNO3，形成AgCl沉淀時，溶液中的Ag+濃度為1.34×10-5 mol?L-1
C、向含AgI難溶物的溶液中，逐滴加入飽和食鹽水，原難溶物會變成白色
D、向含Cl-、I-和CrO42-濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示．橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH．下列說法正確的是（　�。�
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實驗可選用甲基橙作指示劑
D、此實驗可選用酚酞作指示劑

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