【題目】
①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。
(2)Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于固氮的是( )
A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|(zhì)
C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉化成各類銨態(tài)氮肥
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【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理,原因是 。
(2)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是 。
(3)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是 。
(4)在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。
(5)上述冶煉金屬鈦的過程中,可回收利用的物質(zhì)是 。
(6)上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入 溶解除去。
(7)若鈦鐵礦中鈦的含量為a%,整個流程鈦的損耗率為b%,欲制造1 t金屬鈦,需要鈦鐵礦的質(zhì)量為_____________t(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:
方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。
(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數(shù)據(jù)如下表所示:
①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=______________。
②乙容器中,當反應進行到1.5 min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是__________。
③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合氣體的密度保持不變
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(3) 現(xiàn)有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5)。
①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號,下同)。
A.溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系
B.CH3COO一的水解速率與反應時間t的關系
C .溶液的pH與反應時間t的關系
D.K與反應時間t的關系
②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì),水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。
A.冰醋酸B.純堿固體c.醋酸鈣固體D.氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。
A.c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D.c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下,0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A.a處通入氧氣,b處通氫氣
B.通入H2的電極發(fā)生反應:H22e2H+
C.通入O2的電極發(fā)生反應:O2 + 4e + 2H2O4OH
D.該裝置將化學能最終轉化為電能
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【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.可作為冷卻氣體的是( )
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2.
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】
某高聚物W和樹脂X的合成路線如下:
(1) A 的結構簡式是_____。
(2) C中含氧官能團的名稱是_____。
(3) D 的名稱是_____。
(4) A→B 的第一步化學反應方程式是__
(5) 已知 F 的相對分子質(zhì)量為 110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍,苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同,則 F 能發(fā)生的反應是(填字母)___。
a.加成反應 b.加聚反應 c.氧化反應 d.水解反應
(6) E 的分子式為 C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學方程式是_____。
(7) B 有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__種(不考慮順反異構)。
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【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
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