Question

（1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為

9：8

；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為

3：4

．
（2）在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO₂（標準狀況）．則原溶液中有

0.1

mol Na₂CO₃，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

2.5

 mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為

6：5

．
②當有8mol H₂O參加反應，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

10N_A

個．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算金屬的物質(zhì)的量，判斷物質(zhì)的量之比；恰好反應分別生成氯化鎂、氯化鋁，根據(jù)元素守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg），n（Al）=n（AlCl₃），根據(jù)氯元素守恒可知，鎂消耗的鹽酸為n（HCl）=2n（MgCl₂），鋁消耗的鹽酸為n′（HCl）=3n（AlCl₃），據(jù)此計算．
（2）令35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)質(zhì)量、生成的二氧化碳體積列方程計算x、y的值，反應后溶液為氯化鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根據(jù)c=

n

V

計算．
（3）①化合價升高被氧化，化合價降低被還原，根據(jù)方程式中P元素的化合價變化，判斷被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比．
②根據(jù)水的物質(zhì)的量計算參加反應的P的物質(zhì)的量，反應中只有P元素的化合價升高，由0價降低為+5價，起氧化劑作用的P占參加反應的P的

6

11

，據(jù)此計算．

解答：解：（1）n（Mg）=

ag

24g/mol

=

a

24

mol，n（Al）=

ag

27g/mol

=

a

27

mol，所以n（Mg）：n（Al）=

a

24

mol：

a

27

mol=9：8；
根據(jù)元素守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg），n（Al）=n（AlCl₃），根據(jù)氯元素守恒可知，鎂消耗的鹽酸為n（HCl）=2n（MgCl₂），鋁消耗的鹽酸為n′（HCl）=3n（AlCl₃），所以n（HCl）：n′（HCl）=2n（MgCl₂）：3n（AlCl₃）=2×

a

24

mol：3×

a

27

mol=3：4．
故答案為：9：8；3：4．
（2）生成8.96L CO₂（標準狀況）的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中 Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

106x+84y=35.8 x+y=0.4

，解得：x=0.1；y=0.3．
所以原溶液中有0.1mol Na₂CO₃，
反應后溶液為氯化鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.2L

=2.5 mol/L．
故答案為：0.1；2.5．
（3）①11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中P元素化合價由0價升高為+5價，被氧化，由0價降低為-3價，被還原，根據(jù)方程式可知11molP中被氧化的P為6mol，被還原的P為5mol，被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為6：5．
故答案為：6：5．
②有8mol H₂O參加反應，參加反應的P的物質(zhì)的量為8mol×

11

24

=

11

3

mol，反應中只有P元素的化合價降低，由0價降低為-3價，起氧化劑作用的P占參加反應的P的

6

11

，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

11

3

mol×

6

11

×5×N_Amol^-1=10N_A．
故答案為：10N_A．

點評：考查根據(jù)方程式的計算、常用化學計量的計算、氧化還原反應等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．