Question

25℃時(shí)，等體積的 ①pH=2H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液③pH=10 Na₂CO₃溶液④pH=4 NH₄Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、1：1：10⁸：10⁸
• B、10⁸：10⁸：1：10⁶
• C、10⁸：5×10⁷：1：10⁶
• D、1：2：10⁸：10⁸

Answer 1

分析：根據(jù)H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H₂SO₄溶液的pH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)pH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．

解答：解：設(shè)溶液的體積為1L，
①pH=2H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.01 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-12mol；
②0.005mol/L Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.01 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-12mol；
③pH=10 Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10^-4mol；
④pH=4 NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，溶液中氫離子為水電離的，所以水的電離的物質(zhì)的量為：1.0×10^-4mol；
故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為1.0×10^-12mol：1.0×10^-12mol：1.0×10^-4mol：1.0×10^-4mol=1：1：10⁸：10⁸，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查水的電離以及溶液中PH的簡單計(jì)算，題目難度不大，做題時(shí)注意確定酸溶液、鹽溶液中水的電離情況是解答此類題目的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．