(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。


(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體
你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。
(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

(1)AB　(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；　NH3·H2ONH3↑＋H2O
(2)方案一　①不能　因F后缺少干燥裝置，部分Mg3N2與空氣中H2O反應生成Mg(OH)2，導致產(chǎn)品不純�、诎踩�，防止裝置D中的水進入B

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱       B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體

你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。

(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。

②裝置C的作用是___________________________________.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；

該反應的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)將1 mol N2與3 molH2混合置于容積為10 L的密閉容器中。

    ①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為25％，則N2的轉化率為    。

②當溫度由T1變化到T2(T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，      (填化學式)的物質的量增加。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高二上學期期末化學試卷 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為25％，則N2的轉化率為   。
②當溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質的量增加。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三第三階段考試化學試卷 題型：填空題

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱        B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體

你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。

(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。

②裝置C的作用是___________________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省石家莊市高二上學期期末化學試卷 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                       ；

該反應的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。

    ①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為25％，則N2的轉化率為    。

②當溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(如圖)，平衡常數(shù)KA    KB(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，      (填化學式)的物質的量增加。

 

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