（6分）已知在T°C和一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問題：（1）平衡混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                 ，平衡過程中O2的轉(zhuǎn)化率為                    ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO2和1molO2使反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：          L。

 

【答案】

（1）0.4（2分），50%（2分） （2）0.83V（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）已知在T°C和一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問題：（1）平衡混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                ，平衡過程中O2的轉(zhuǎn)化率為                   ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO2和1molO2使反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：         L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）已知在T°C和一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問題：（1）平衡混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                ，平衡過程中O2的轉(zhuǎn)化率為                   ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO2和1molO2使反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：         L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三上學(xué)期第一次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H＝+131kJ?mol－1
⑴T溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

 容器
編號(hào)
c(H2O)
/mol·L－1
c(CO)
/mol·L－1
c(H2)
/mol·L－1
v正、v逆比較
I
0.06
0.60
0.10
v正＝v逆
II
0.06
0.50
0.40
①
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
IV
0.12
0.30
②
v正＝v逆
①        ②       在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       
⑵另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣 (H2O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；向該容器中補(bǔ)充a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將         （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
⑶在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡向       移動(dòng)，減小壓強(qiáng)則平衡向       移動(dòng)，降低溫度則平衡向       移動(dòng)（填左，右，不）
⑷熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為                           ；正極反應(yīng)式為                       。
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在T°C和一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）在5min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問題：（1）平衡混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                 ，平衡過程中O2的轉(zhuǎn)化率為                    ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO2和1molO2使反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：          L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案