Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g） 達到平衡的標志是（　�。�

A、容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃

B、容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂

C、容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D、容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1

Answer 1

分析：一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g） 達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答：解：達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，
A、容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成2mol AB₃，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學計量數(shù)關(guān)系，所以只能反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時生成3mol B₂，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2，物質(zhì)的量之比無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不變，無法證明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；
D、容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1，各組分的濃度之比無法判斷濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，可以根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征-正逆反應(yīng)速率相等進行判斷，要求學生積累判斷化學平衡狀態(tài)的方法和技巧．