如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
分析：由圖可知曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間長，則反應(yīng)速率低，而曲線a達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，同時(shí)C的百分含量減小，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響分析．
解答：解：A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，故A錯(cuò)誤；
B、曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間長，則反應(yīng)速率低，所以b的溫度低，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡逆移，C的百分含量減小，故C正確；
D、C的百分含量從零開始，所以反應(yīng)從正反應(yīng)開始，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡移動(dòng)的因素等，難度不大，注意分析圖象判斷條件改變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（P）下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量（C%）和反應(yīng)過程所需時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、若只使用催化劑，則a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑B、若只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H＞0C、若只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，且n＞2D、由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：2006年化學(xué)高考最后10天精題精練 題型：021

如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)　ΔH＜0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是

A．

a表示有催化劑，而b無催化劑

B．

若其他條件相同，a比b的溫度高

C．

若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n＞2

D．

反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省襄樊四中高三11月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

如圖表示可逆反應(yīng)A（s）+B（g）  nC（g）；ΔH=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且ΔH>0
C．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

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