11．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰氣化和I2升華克服的是共價鍵
B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

分析 A．干冰氣化和I2升華均破壞分之間作用力；
B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
C．氯化氫溶于水時破壞共價鍵；
D．Si3N4固體的構(gòu)成微粒為原子．

解答 解：A．干冰氣化和I2升華均破壞分之間作用力，共價鍵不變，故A錯誤；
B．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，則CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．氯化氫溶于水時破壞共價鍵，而氯化鈉溶于水破壞離子鍵，故C錯誤；
D．Si3N4固體的構(gòu)成微粒為原子，則為原子晶體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查共價鍵，為高頻考點，把握共價鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含共價鍵的物質(zhì)可能為原子晶體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．濃硫酸稀釋
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2OD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，37Cl和35Cl得電子能力相同
B．$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl的相對原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$ 2CO2+2H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對有機物：的下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫下能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
B．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，1摩該有機物完全反應(yīng)消耗掉8摩NaOH
C．與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
D．該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（　　）
A．在化合物中呈+2價B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是（　�。�
A．6和8B．9和11C．1和12D．19和17

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