Question

（10分） I.已知下列三個熱化學(xué)方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；

II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                        。

III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（            ）、苯酚（           ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。

①其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是        。（填化學(xué)式）

②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的是     。（填化學(xué)式）

③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

 

Answer 1

【答案】

C(s)＋O₂(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol^－1（2分）

II.K=（2分）III.①乙酸（CH₃COOH ）②苯酚（）

【解析】I.根據(jù)蓋斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O₂(g)===CO(g) ，所以反應(yīng)熱是△H＝－241.8 kJ·mol^－1＋131 kJ·mol^－1＝－110.8 kJ·mol^－1。

II.反應(yīng)后顯中性，說明氨水過量。剩余氨水的濃度是，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中NH₄^＋濃度是、OH^－濃度是10^－7mol/L，所以氨水的電離平衡常數(shù)為.K=＝。

III.考查常見官能團(tuán)的性質(zhì)。

①能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有羧基，但不能含有酚羥基，所以應(yīng)該是乙酸。

②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基，但沒有羧基，所以應(yīng)該是苯酚。