設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)其說(shuō)法正確的是


  1. A.
    物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA　
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
  3. C.
    在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子
  4. D.
    在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)相同
C
試題分析：A選項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算Cl-的個(gè)數(shù)；B選項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水的密度為1g/cm3，故水分子的分子數(shù)為22.4L×1×103g／L÷18g／mol≈1.24×103mol;C選項(xiàng)中，n(Cl2)=m/M=71g÷71g/mol=1mol,故n(Cl)=2mol；根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，如N2和NH3，其所含分子數(shù)相同，但是原子數(shù)明顯不同。
考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)計(jì)量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，考生應(yīng)熟練掌握。高考的考查主要為阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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