Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、
  表示物質(zhì)的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系
• B、
  表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）的平衡常數(shù)K與壓強(qiáng)P的關(guān)系且T₁＜T₂
• C、
  表示用0.1mol-L^-1NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol?L^-1體積相同的鹽酸和醋酸，其中的虛線是滴定醋酸的曲線
• D、
  表示在相同條件下1 mol H₂（g）與1 mol F₂（g）反應(yīng)生成2 mol HF（g）時，放出的熱童為270kJ

Answer 1

分析：A、金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的體積依據(jù)電子守恒計(jì)算分析判斷；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；
C、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度鹽酸中大，pH��；
D、氫氣和氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象中表示的是吸熱過程．

解答：解：A、物質(zhì)的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，鎂反應(yīng)快，2mol鎂反應(yīng)生成2mol氫氣，3molAl完全反應(yīng)生成氫氣4.5mol，反應(yīng)生成的氣體不同，故A錯誤；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，T₁＜T₂；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，圖象符合，故B正確；
C、用0.1mol?L^-1NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol?L^-1體積相同的鹽酸和醋酸，起始時醋酸溶液中氫離子濃度小，pH大，其中的虛線是滴定鹽酸的曲線，故C錯誤；
D、相同條件下1 mol H₂（g）與1 mol F₂（g）反應(yīng)生成2 mol HF（g）時，放出的熱童為270kJ，圖象中表示的反應(yīng)物能量低于生成物，是吸熱過程，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了圖象分析的方法和判斷依據(jù)，注意圖象的變化和起始量及對應(yīng)反應(yīng)特征的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．