【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是

A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產(chǎn)生白色沉淀

D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化

【答案】B

【解析】

A．CaCl2 固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3，所以CaCl2不能干燥 NH3，A正確；

B．CaCl2 8 NH3溶于水，NH3會和水反應生成NH3H2O，NH3H2O能發(fā)生電離：NH3H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，B錯誤；

C．CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的OH-和通入的CO2反應生成CO32-，CO32-和Ca2+反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，C正確；

D．CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(SO42-)增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電流從電極A經(jīng)過負載后流向電極B

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C.電極A的電極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D.室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于葛根素（ ）的說法，正確的是

A.0.1 mol 葛根素完全燃燒，生成 22.4L(標準狀況）H2O

B.1mol 葛根素與溴水反應，最多消耗 2.5mol Br2

C.一定條件下，葛根素能發(fā)生氧化、消去及水解等反應

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應，該分子中官能團的種類減少 2 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，達到平衡時c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是

A.平衡逆方向移動B.Y 可能是固體

C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料，按下列路線合成植物香料花青醛。

已知：(l)RXRMgX ( R 表示烴基）；

(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子）。

請回答：

(1)下列說法正確的是__________（填序號）。

A．異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應

B．常溫常壓下，化合物D可溶于NaOH 溶液

C．化合物B具有弱堿性

D．花青醛的分子式是C13H18O

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出反應①的化學方程式___________。

(4)設計從乙烯到F 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_______。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：

①分子中共有4種氫原子，有氮氫鍵；

②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

編號

溫度

℃

催化

劑(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪

色平均時間(min)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

C.用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＞v(實驗1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

起始濃度／（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。

（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

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