16．把24mL的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是（同溫同壓下測定）（　�。�
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2

分析 假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計算解答．

解答 解：假定為3molNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再發(fā)生反應：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2molCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成1molO2，再發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2為1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積的O2，所以24mL的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，0.25×8mL=2mLO2，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)方程式進行的計算，題目涉及的反應較多、過程復雜，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有一個電子的元素有3種；寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．
（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有關(guān)說法正確的是BC（填選項字母）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為，CNO-的中心原子的雜化方式為sp．
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究銅與6mol•L-1硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗．
已知：FeSO4+NO?[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈加熱Y試管，觀察到BC導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，BC長導管到吸入一段水柱，則裝置氣密性良好．
（2）儀器a的名稱分液漏斗
（3）實驗開始時先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；
（4）證明有NO2的實驗現(xiàn)象利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾
（5）裝置C的作用吸收尾氣NO，反應離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（6）測定化學試劑綠礬（FeSO4•7H2O）純度的方法：稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色酸式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計算綠礬的純度$\frac{5×0.002mol×278g/mol}{3.000g}$×100%=92.67%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．美國研究人員在《科學》雜志上發(fā)表論文稱，他們開發(fā)出了一直新的固體氧化物燃料電池，在用碳氫化合物-異辛烷作燃料時，能源轉(zhuǎn)化效率達50%，電解質(zhì)為熔融的氧化物，能傳導O2-，這種新型燃料電池經(jīng)過更多試驗后，能廣泛應用于汽車、飛機等，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該電池的負極反應為：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
C．電解質(zhì)的作用是傳遞電子
D．電池中陰離子向正極移動

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1．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定．
（1）在高溫下將 x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2（氣體 a）．
（2）將氣體 a通入測硫裝置中（如圖 1），采用滴定法測定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 標準 NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液時，溶液顏色恰好使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為 z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是ab．
a．水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管    b．加入 1mL 酸堿指示劑
c．滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡          d．滴定終點俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量．

⑥為準確測定 CO2，需除去 SO2的干擾，除去 SO2的裝置是AB（填序號）．
⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是裝置D吸收氣體前后的質(zhì)量．去掉裝置 E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏小”、“無影響”或“偏大”）
⑧上述操作中，測定 CO2前先除去 SO2，但測定 SO2前卻沒除 CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由合理，．

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8．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　�。�
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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