下面是合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH＜0  速率隨時間的變化曲線(如圖)：

(1)t0時反應(yīng)從哪方開始？向哪個方向進行？

(2)t1,t2,t3,t4,t5,t6,t7,t8分別改變的條件及平衡移動方向怎樣？

解析：(1)t0時，v(正)、v(逆)不為零，說明反應(yīng)從兩方同時開始，由于v(正)＞v(逆)，所以反應(yīng)向正方向進行。

(2)t1時，v(正)增大，而v(逆)不變，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，即增大了N2或H2或N2和H2的濃度，由于v(正1)＞v(逆1)，平衡向正方向移動。

    t2時，v(正)不變而v(逆)減小，只能是減少了生成物的濃度即減少了NH3的濃度，由于v(正2)＞v(逆2)，所以平衡向正方向移動。

    t3、t5時，v(正)、v(逆)都增大，但程度不同，引起這種變化的條件是升溫或加壓，由于t3時，v(正3)＞v(逆3)，平衡向正方向移動，所以改變的條件只能是加壓；t5時，v(逆5)＞v(正5)，平衡向逆方向移動，只能是升溫，t4、t6時，v(正)、v(逆)都減小，但程度不同，引起這種變化的條件是降溫或減壓，由于t4時，v(逆4)＞v(正4)，平衡向逆方向移動，所以改變的條件只能是減壓；t6時，v(正6)＞v(逆6)平衡向正方向移動，只能是降溫。

    t7時，v(正)增大，v(逆)減小，只能是改變了濃度，即增大了N2、H2濃度，同時減小了NH3濃度，平衡向正方向移動。

    t8時，v(正)、v(逆)都增大，且增大程度一樣，只能是加入催化劑，平衡不發(fā)生移動。

答案：見解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：
過程Ⅱ的化學(xué)方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低
合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產(chǎn)率降低
．
②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，且0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol e-轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：
2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一極是
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應(yīng)設(shè)計成電池的原因是
該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)
．
②燃料電池的負極反應(yīng)式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵 H2分子 N2分子 NH3分子
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
93kJ
93kJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（5分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為______________；

 

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