Question

某同學(xué)用木炭和濃硫酸反應(yīng)，研究濃硫酸的性質(zhì)，檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．
①木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②該實(shí)驗(yàn)觀察到
a．酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺 
b．澄清石灰水變渾濁
能夠證明濃硫酸具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（填字母）．
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是______．
④若木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.64g，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

Answer 1

①木炭和濃硫酸反應(yīng)中，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碳為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
②元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，依據(jù)生成產(chǎn)物二氧化硫的存在可以證明，裝置中高錳酸鉀溶液通入二氧化硫后褪色，證明生成了二氧化硫，故答案為：a；
③高錳酸鉀溶液驗(yàn)證生成物二氧化硫的存在證明濃硫酸具有氧化性，同時(shí)除去二氧化硫避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；因?yàn)槎�氧化硫通入澄清石灰水也�?huì)變渾濁；
故答案為：驗(yàn)證生成物二氧化硫的存在證明濃硫酸具有氧化性，除去二氧化硫避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；
④若木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.64g，n（SO₂）=0.01mol；依據(jù)化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O可知，每生成2molSO₂轉(zhuǎn)移電子為4mole^-，則0.01mol二氧化硫生成，電子轉(zhuǎn)移0.02mol；
故答案為：0.02mol．