Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

A．標準狀況下，10 g O₂與10 g O₃所含的分子數(shù)一定相同-

B．標準狀況下，將0.1 mol Cl₂溶于水中，轉移電子數(shù)一定為0.1N_A

C．常溫常壓下，22.4 L的NO氣體分子數(shù)小于N_A

D．標準狀況下，11.2 L SO₂發(fā)生氧化還原反應，一定失去N_A 個電子

Answer 1

分析：A．利用n=

m

M

計算；
B．氯氣與水反應是可逆反應；
C．氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高或減小壓強都可使氣體體積增大，反之降低；
D．二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，可能二氧化硫被還原，二氧化硫得電子；

解答：解：A．氧氣的相對分子質量為32，臭氧的相對分子質量為48，根據(jù)公式n=

m

M

計算，分子數(shù)比為：

10g

32g/mol

：

10g

48g/mol

，所含的分子數(shù)一定不同，故A錯誤；
B．氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應為可逆反應，所以，將0.1molCl₂溶于水中，轉移電子數(shù)一定小于0.1N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L NO氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L NO物質的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故C正確；
D．標準狀況下，11.2 L 二氧化硫，為0.5mol，與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫中的硫從+4價，變?yōu)?價，二氧化硫被還原，得到2N_A 個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷，考查知識點全面，綜合性較強．注意可逆反應的應用，氣體摩爾體積的條件應用．