Question

（2008?棗莊一模）如圖是一個化學反應過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是

原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽?/div>

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分析：（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；根據(jù)甲裝置判斷乙裝置；
（2）根據(jù)反應方程式得失電子判斷電極名稱；根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；
（3）先判斷原電池、電解池的電極名稱，再寫出相應的電極反應式；
（4）根據(jù)離子放電順序寫出相應的電解反應方程式；
（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算．

解答：解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．
故答案為：原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽�；電解池（電能轉變?yōu)榛瘜W能）
（2）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極．
故答案為：負極；陽極 
（3）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發(fā)生氧化反應；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應．
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-4Ag⁺+4e^-=4Ag 
（4）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞NO₃ ^-，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O 

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：
            O₂--------4Ag        
           22.4L   （ 4×108 ）g
           280mL        5.40g
故答案為 280

點評：原電池、電解池的判斷方法：
1、若無外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定．
2、若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時，則為電鍍池．
3、若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進行氧化還原反應的裝置為原電池．

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第一：有氧氣生成；第二：

該反應是放熱反應

．Na₂O₂跟水反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）
進行實驗，以證明上述結論．
用以驗證第一條結論的實驗操作是：

打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O₂生成

；
用以驗證第二條結論的實驗方法是：

將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出

．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）
試劑：

MnO₂

；現(xiàn)象：

氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復燃

．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）

B

（填序號），理由是

防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象

．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為

500mL

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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（2008?棗莊一模）詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別指（　　）

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B．蛋白質(zhì)，烴

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A．只有①②③

B．只有①②③④

C．全部

D．只有①③④

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點判斷甲裝置；根據(jù)甲裝置判斷乙裝置；
（2）根據(jù)反應方程式得失電子判斷電極名稱；根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；
（3）先判斷原電池、電解池的電極名稱，再寫出相應的電極反應式；
（4）根據(jù)離子放電順序寫出相應的電解反應方程式；
（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關系式，然后計算．

解答：解：（1）根據(jù)反應方程式知，甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．
故答案為：原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽�；電解池（電能轉變?yōu)榛瘜W能）
（2）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極．
故答案為：負極；陽極 
（3）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以該電極是負極，O₂ 得電子和水反應生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極是陽極該電極上發(fā)生氧化反應；鐵電極是陰極，該電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應．
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-4Ag⁺+4e^-=4Ag 
（4）乙池中離子放電順序為：陽離子 Ag⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞NO₃ ^-，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O 

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關系式為：
            O₂--------4Ag        
           22.4L   （ 4×108 ）g
           280mL        5.40g
故答案為 280

點評：原電池、電解池的判斷方法：
1、若無外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定．
2、若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時，則為電鍍池．
3、若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進行氧化還原反應的裝置為原電池．