【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O)
(1)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_______________________________;
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________________;
(3)操作③的目的是____________,其中涉及到的離子方程式是_______________;
(4)往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________;
(5)NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
【答案】 會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,在以后操作中無法除去 取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2+ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2H+ + CO32- = CO2 +H2O↑ NH4HCO3 = NH4++HCO3-
【解析】本題考查物質(zhì)的分離和提純,(1)流程的是提純NaCl,不能引入新雜質(zhì),因此操作②用BaCl2溶液,不能用Ba(NO3)2,否則會引入NO3-;(2)檢驗SO42-,常用Ba2+檢驗,產(chǎn)生白色沉淀,證明沉淀沒有洗凈,具體操作是取上層清液加入BaCl2溶液,若無沉淀說明SO42-已除盡;(3)操作②加入BaCl2是過量的,必須除去,因此操作③的目的是除去過量的Ba2+,其離子反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓;(4)濾液中含有的離子是Na+、CO32-、Cl-,加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)是CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(5)NH4HCO3屬于鹽,且HCO3-屬于弱酸酸式根,因此NH4HCO3電離方程式為NH4HCO3=NH4++HCO3-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是
A. 鋁熱反應(yīng) B. 鋁與鹽酸反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng) D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量
C. 應(yīng)用蓋斯定律,無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D. 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一塊表面被氧化的鋁分成兩等分,若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液,向另一份中滴加x molL-1的稀鹽酸,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 該鋁塊的總質(zhì)量為8.46g
D. 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3:20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是 (填字母)。
(2)下圖所示是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。反應(yīng)中如果加入1 mol氮氣和3 mol氫氣,反應(yīng)放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因是 。
(3)室溫下,1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出41.8 kJ的熱量。寫出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式: 。
(4)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式,所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是( )
A. A B. B C. C D. D
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