從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要
 
能量，形成化學(xué)鍵要
 
．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量主要原因是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因分析解答．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量．
故答案為：吸收能量；放出能量；斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量多，還是形成化學(xué)鍵釋放的能量多．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中中能量變化的微觀表現(xiàn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，在一定條件不能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應(yīng)的是（　�。�
A、Al2O3
B、H2SO3
C、H2S
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)較低
B、金屬鈉在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉
C、NaHCO3比Na2CO3更穩(wěn)定
D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氨氣完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是
 
．
無(wú)論氨水與鹽酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是：c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將密度為1.84g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1、密度為1.20g?cm-3的稀硫酸．
求：所需濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-離子
B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA個(gè)共價(jià)鍵
C、1mol Cl2完全參加反應(yīng)，獲得的電子數(shù)都是2 NA
D、常溫常壓下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，l mol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則反應(yīng)方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
 
．②濃硫酸起的作用是
 
．
（3）寫(xiě)出氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類(lèi)似
 
．
A、O2         B、CO2     C、HCl       D、NH3
（5）多余的氯氣用
 
吸收．
（6）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下HCN、HClO的電離常數(shù)分別為5×10-10、3×10-8．則：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
．HClO的電離方程式為
 
．
（2）同為0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)：A．前者大  B．后者大   C．一樣大   D．不能確定）
（3）關(guān)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）
E．c（OH-）+c（CN-）＞c（H+）+c（HCN）

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