固體硫化鈉（Na2S）有強(qiáng)還原性，對于Na2S露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫
假設(shè)②：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉
假設(shè)③：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉
為了探究固體Na2S露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
回答下列問題：
（1）由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設(shè)中，肯定不成立的是假設(shè)
 
．
（2）寫出加入鹽酸后產(chǎn)生氣泡的離子方程式：
 
．
（3）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如果要驗證假設(shè)③是否成立的實驗方法是：
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）單質(zhì)硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸；
（2）硫化鈉和亞硫酸鈉都和鹽酸反應(yīng)生成氣體；
（3）硫化氫氣體具有還原性，二氧化硫氣體具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；
（4）假設(shè)3硫化鈉被氧化成硫酸鈉，故要檢驗硫酸根離子，依據(jù)檢驗硫酸根離子的實驗方法設(shè)計．
解答： 解：（1）單質(zhì)硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸，故從加入鹽酸全部溶解，證明沒有單質(zhì)硫生成，故假設(shè)1不成立；
故答案為：假設(shè)①；
（2）硫化鈉和亞硫酸鈉都和鹽酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+2H+=H2S↑； SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
故答案為：S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（3）硫化氫氣體具有還原性，二氧化硫氣體具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，故氣泡數(shù)量減少，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
故答案為：SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）假設(shè)3硫化鈉被氧化成硫酸鈉，故要檢驗硫酸根離子，應(yīng)排除煙硫酸鈉的干擾，故取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl2溶液，若還有白色沉淀生成假設(shè)③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設(shè)③不成立；
故答案為：取少量樣品加足量鹽酸后充分振蕩后過濾，再另取少量過濾后清液加入少量BaCl2溶液，若還有白色沉淀生成假設(shè)③成立在，若沒有白色沉淀生成則假設(shè)③不成立．
點評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，中等難度，注意單質(zhì)硫的溶解性和硫的不同價態(tài)的物質(zhì)之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A、在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C、清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光線
D、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、X＞Y
D、氧化性：MFe2Ox＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（），其過程如下：

據(jù)合成路線填寫下列空白：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于
 
反應(yīng)．
（3）③和⑥的目的是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種．請根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的化學(xué)式為
 
；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知D常溫為氣體，H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①物質(zhì)C的化學(xué)名稱
 
：
②寫出F與G生成H的化學(xué)方程式
 
；
③J是H的同分異構(gòu)體，實驗表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y．X和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W．其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物分別是
 
、
 
（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
 
．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．硫在空氣中燃燒    C．Na2SO3固體與濃硫酸
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為
 
mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末
變紅．據(jù)此回答：
（1）上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
 
（用文字簡單表述）．
（3）（2）中反應(yīng)后溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用硫磺礦或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，我國主要以黃鐵礦為主，下面是用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖：
（1）寫出沸騰爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）將進(jìn)入接觸室的氣體凈化處理的目的是：
 

（3）二氧化硫氧化生成三氧化硫是一個放熱反應(yīng)，為了綜合考慮反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，同時充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室進(jìn)行了巧妙的設(shè)計，試根據(jù)圖示簡述其工作原理：
 

（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
 
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（5）吸收塔中不用水吸收三氧化硫的原因是
 
．在某次生產(chǎn)硫酸的過程中，共使用了98.3%硫酸15t，獲得“供稀釋用硫酸”（發(fā)煙硫酸）29.2t，通過計算確定該發(fā)煙硫酸的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）


（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置A中的試劑是
 
．
③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：
 
．
（2）驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：
 
．
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案