Question

【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（　　）

A. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D點的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6

D. D點的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

Answer 1

【答案】C

【解析】B點代表加入12.5mL的HX溶液，此時恰好中和，轉(zhuǎn)化為NaX的溶液，溶液顯堿性，所以濃度為： c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+），選項A錯誤。D點代表加入25mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（X-）+c（OH-），選項B給出的等式為：c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-），兩式子聯(lián)立得到：c（HX）＝c（Na+）。但是，從圖中得到：D點（HX和NaX濃度相等的混合溶液）顯酸性，說明HX的電離大于X-的水解，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），即c（HX）≠c（Na+），說明題目中的等式不成立，選項B錯誤。選取圖中的C點數(shù)據(jù)進行運算。C點代表向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2molL-1的一元酸HX溶液，溶液總體積為28mL，此時溶液顯中性pH=7，所以c(H+)=1×10-7mol/L；溶液中c(Na+)=0.1×，c(HX)+c(X-)=0.2×。因為溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒得到c(X-)= c(Na+)，所以c(HX) =0.2×－0.1×，由上得到Ka=，選項C正確。D點代表加入25mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在質(zhì)子守恒式：c（HX）+ 2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-），所以選項D錯誤。