已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，有一塊粗鋁，含有鐵和硅兩種雜質(zhì)．取兩份等質(zhì)量的樣品分別放入足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中，放出等質(zhì)量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系是（　�。�
①物質(zhì)的量之比為1：2�、谖镔|(zhì)的量之比是3：1
③質(zhì)量之比是2：1　　�、苜|(zhì)量之比是4：1．
分析：鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣，鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知相同質(zhì)量的鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，故粗鋁中鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答：解：鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣，鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知相同質(zhì)量的鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，故粗鋁中鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的物質(zhì)的量也相等，
設(shè)鐵與鹽酸、Si與氫氧化鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量均為1mol，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol          1mol
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
0.5mol               1mol
所以，粗鋁中中鐵和硅的物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol=2：1，
粗鋁中中鐵和硅的質(zhì)量之比=1mol×56g/mol：0.5mol×28g/mol=4：1，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是判斷鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答更為簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

試完成下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？

（2）通過計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年6月，國家質(zhì)檢總局對參與救災(zāi)安置重建工作的各類建材進(jìn)行了抽查，根據(jù)抽查結(jié)果顯示，除建筑防水卷材、新型墻體材料外，合格率均在90%以上。其中鋁合金建筑型材抽檢合格率為96.7%，比2007年（約90%）有了較大提高。已知國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+ H2O====Na2SiO3 +2H2↑）

②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

試回答下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？

（2）通過計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項(xiàng)不達(dá)標(biāo)即為不合格產(chǎn)品）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Si—4.5%—5.5%,Cu—1.0%—1.5%,Mg—0.4%—0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實(shí)驗(yàn)檢測：

①稱取18.0 g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)

②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512 g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

試完成下列問題：

（1）樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少？

（2）通過計(jì)算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

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