【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，在通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充分反應(yīng)。

A．導(dǎo)氣管位置錯(cuò)誤，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳在氯化鈉溶液中的溶解度很小，先通入氨氣使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生高濃度的碳酸氫根離子，才能析出碳酸氫鈉晶體，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣的導(dǎo)氣管的位置錯(cuò)誤，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，從而保證了二氧化碳被充分反應(yīng)，裝置符合制備原理，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強(qiáng)

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過(guò)量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體，只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，在中性或酸性中易分解，工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。

I.制備NaCIO溶液

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___→d。

（2）裝置D的作用___。

（3）B裝置反應(yīng)過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度，溫度過(guò)高易生成NaClO3，寫(xiě)出生成NaClO3的離子方程式___。

II.制備K2FeO4

（1）濕法制備K2FeO4：將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是___。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入KOH，會(huì)析出紫黑色固體，上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因是___(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)。

（2）電解法制備K2FeO4(如圖)：

該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)")，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___。

III.K2FeO4性質(zhì)的探究

取電解后的溶液滴加稀鹽酸，收集到黃綠色氣體。針對(duì)以上現(xiàn)象，甲乙兩位同學(xué)提出了以下猜想：

甲：氣體只含有Cl2。

乙：氣體除Cl2外還含有___，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 molN2和6 molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

Ⅰ.合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。

Ⅱ.分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置b的名稱是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知：；R—CNR—COOH

完成下列填空：

（1）A的名稱是__，A一定條件下與水加成，可以得到兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物是__（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，D→E的反應(yīng)類型為__。

（3）E→F的化學(xué)方程式為__。

（4）B含有的官能團(tuán)的名稱是__(寫(xiě)名稱)。B的同分異構(gòu)很多，其中相同化學(xué)環(huán)境的氫原子有三種、比例為6：1：1且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，任寫(xiě)一種)。

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。__

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Si的原子核外價(jià)電子排布圖為___________________________

（2）金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；

②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________（填字母）

A．強(qiáng) B.弱 C.相等 D.無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案