將10 ℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25 ℃，或者溫度仍保持在10 ℃而加入少量無水碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是（   ）

A．濃度                           B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量                           D．溶液中陽離子數(shù)目

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：在題設(shè)條件下，溶液的濃度保持不變，而溶液的體積、質(zhì)量都減少，溶質(zhì)的量也減少，即溶液中陽離子數(shù)目減少，故B正確，C、D錯(cuò)誤。升高溫度，促進(jìn)水解，濃度要變小，A錯(cuò)，因此答案選B。

考點(diǎn)：考查碳酸鈉溶解度的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確碳酸鈉的溶解度和溫度的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬐评砟芰Α?/p>

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應(yīng)為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為
利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過
40
40
℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產(chǎn)生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)?!--BA-->
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學(xué)式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
ad
ad
（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對(duì)制堿技術(shù)作出了重大貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時(shí)．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向?yàn)V液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復(fù)使用，進(jìn)行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是
用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
．
（2）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）A中常選用的固體為
CaCO3
CaCO3
；B中應(yīng)選用的液體為
和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進(jìn)行合適？
較低
較低
（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．
取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案