Question

12．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反應中MnO₂是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物．
（3）當0.15mol MnO₂參加反應時，被氧化的HCl為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，利用MnO₂～2HCl計算被氧化的HCl．

解答 解：（1）反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：氧化；氧化；
（3）當0.15mol MnO₂參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol×（4-2）×N_A=0.3N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl為0.15mol×2=0.3mol，
故答案為：0.3；0.3N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，注意4molHCl反應時只有2molHCl作還原劑是學生解答的易錯點，題目難度不大．