【題目】哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

【答案】C

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，A錯誤；B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀

下列說法不正確的是

A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-

C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應(yīng)。下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來自化石燃料的燃燒(如機車尾氣、燃煤)等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是 ( )

A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C. 空氣中飄浮的有毒物質(zhì)，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體

D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH 平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 B. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 D. 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，等銅全部作用后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是： ( )

A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，即達(dá)到化學(xué)平衡。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，'容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2和H2的速率關(guān)系為：V(N2)=3V(H2)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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