下列說法正確的是

A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O =Si= O

B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A．水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級能源

B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找特殊化學物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月教學質(zhì)檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省德陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也。 下列關于“酒”的說法錯誤的是

A．“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應

B．糖類、油脂都可以用來釀酒

C．葡萄糖轉(zhuǎn)變成酒精的過程放出熱量

D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應：反應Ⅰ：Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應

C．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．氧化性：Co2O3 > Cl2 >HIO3

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2×6=12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx) , CO2 , SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，寫出該反應化學方程式

Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定條件下

發(fā)生反應：

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．1mol CO2生成的同時有3 mul H―H鍵斷裂

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

②從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）＝ ，

平衡時H2的濃度c（H2）＝____________

III．甲醇／空氣一KOH燃料電池廣泛應用于筆記本電腦儲能供能裝置，

電池工作原理如圖所示。

①寫出負極反應方程式___________________

②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH （填“升高”、“降低”或“不變‘’）

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）

（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是 ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為 ，圖中Oa段與Y溶液反應的離子的物質(zhì)的量之比為 【要標明離子符號，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應的離子方程式為 ； bc段反應的離子方程式為______________________________ 。若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為_________________________________【要標明離子符號，如n(Na＋)，按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列】

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于糖類、蛋白質(zhì)和油脂的說法正確的是

A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成

D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

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