下列圖象表達正確的是（　　）
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：圖示題
分析：A、向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液，立即會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；
B、根據(jù)原電池可加快化學反應速率，氫氣的質量由鋅粉的質量決定；
C、根據(jù)向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀．
D、根據(jù)向醋酸溶液中滴入氨水溶液中離子濃度的變化來回答．
解答： 解：A、向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液，立即會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構成了原電池，加快了化學反應速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯誤；
C、圖象表示滴入一定量Na2CO3時開始無沉淀，至HCl完全反應后才產(chǎn)生沉淀，與實事相符，故C正確；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了強電解質，溶液中離子濃度增大，恰好反應后繼續(xù)滴加，溶液相當于稀釋，溶液中離子濃度減小，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題以圖象與化學反應的先后順序、原電池對化學反應速率的影響來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡來掌握即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋰是制造化學和電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A、充電時該電極為陰極
B、放電時該電極的反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
C、放電時Li+向負極移動
D、該電池可以用硫酸溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理敘述錯誤的是（　�。�
A、紙層折法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，點樣后的濾紙需晾干后可使用
B、在中和熱測定的實驗中，可將反應前氫氧化鈉溶液的溫度作為起始溫度
C、將Kcl和NaNO3的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D、（鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定）實驗中，當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究硫及其化合物的性質具有重要意義．
（1）某學習小組同學將含硫物質分為如圖1，3組，則第3組中，實驗室里濃X試劑瓶上應貼的標簽是
 
（填序號）
第1組第2組第3組
S（單質）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應式為：2Na+xS=Na2SX，則該電池的正極反應式為
 
．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L-1濃硫酸放在試管中加熱，反應的化學方程式為
 
，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，原因是
 
．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，反應的離子方程式為
 
．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產(chǎn)生氣體的量如圖2所示，則OA段產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．稀硫酸物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B、酸堿中和滴定時用待測液潤洗錐形瓶，所測結果偏高
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測最高溫度值偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）．
A．1    B．
1
2
  C．2    D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為
 

（3）工業(yè)含Cr2O
 
2-
7
的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
若陽極鐵質量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O
 
2-
7
的物質的量為
 
mol．
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式：
 
CuH+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，
下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有SO42-、Na+；
②有白色膠狀物質生成；
③有氣體產(chǎn)生；
④發(fā)生了氧化還原反應．
A、①②③④B、②③④
C、①②③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜②＜③
D、等體積物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、硅單質可用于光纖通訊
B、由SiO2制取硅酸，可先使SiO2與NaOH溶液反應，再通入CO2
C、青石棉[Na2Fe5Si8O22（OH）2]的化學組成可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D、Na2SiO3可用于制備木材防火劑

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