Question

化合物E（含兩種元素）與NH₃反應(yīng)，生成化合物G和H₂。化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（B相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%和7.4%。由此推斷：
（1）化合物G的化學(xué)式為______________________________________。
（2）反應(yīng)消耗1 mol NH₃，可生成2 mol H₂，組成化合物E的元素是___________________和_____________________。
（3）1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為_______________________。

Answer 1

（1）N₃B₃H₆ （2）硼（B） 氫（H） （3）B₂H₆

（1）n(B)=81×40%÷10.8=3
n(H)=81×7.4%÷1=6
n(N)=(81-3×10.8-6)÷14=3
所以G的分子式為N₃B₃H₆
（2）E含兩種元素，由E+NH₃→N₃B₃H₆+2H₂…①可看出E一定含硼（B）元素，另一元素也只能為H或N。由反應(yīng)①式看出反應(yīng)后H原子數(shù)>3，故E中一定由B、H元素構(gòu)成。
（3）由反應(yīng)式①可知1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：E+2NH₃====N₃B₃H₆+4H₂
設(shè)E化學(xué)式為B_xH_y,由元素守恒得x=2
y=6,4+8-6=6,所以E化學(xué)式為B₂H₆。