8．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol

分析 A．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中生成水的狀態(tài)液態(tài)為液態(tài)水；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成1mol氨氣放出的熱量大于akJ；
C．計算出氫氣的物質(zhì)的量，然后可得出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量；
D．中和熱只生成1mol液態(tài)水放出熱量，且該反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，燃燒熱中生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，故A錯誤；
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則生成2mol氨氣放出的熱量大于2akJ，正確的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-2akJ/mol，故B錯誤；
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：285.8kJ×2=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱仍然為△H=-57.3kJ/mol，由于硫酸與氫氧化鋇還生成硫酸鋇沉淀，放熱熱量增大，則硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的△H＜-114.6kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫及應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應(yīng)后，測得相同條件下的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍，則原氧氣的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．16gC．24gD．32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標(biāo)號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
I．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是A（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放AgNO3溶液溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實(shí)驗(yàn)時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加      B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計     C．吸濾瓶      D．環(huán)形冷凝管     E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為（　�。�
A．5B．6C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)試劑及操作  現(xiàn)象
 試管滴管 
 
1.0mL		 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加堿時出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加堿時生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加酸后溶液變?yōu)辄S色
 新制飽和氯水Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色
（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象
試管滴管


1.0 mL		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液		V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　　）
A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為29.4%
C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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