Question

亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算。
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是                                 。
檢驗?zāi)澈谀径�中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可。
（2）加熱的作用是            ，加熱時間不能太長的原因是          。
（3）試劑A是              。
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
（4）寫出以上反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子。設(shè)計實(shí)驗檢驗SO₄^2- 和Br^-，寫出實(shí)驗方法。試劑不限。

實(shí)驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：

 

Answer 1

（1）SO₃^2-與Fe²⁺、Ca²⁺結(jié)合，形成沉淀。（2分）
（2）加快亞硫酸鈉的溶解（或加熱是為了加速反應(yīng)）（2分）
防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫，逸出。（2分）
（3）品紅溶液（2分）
（4）3SO₃^2- + Br₂ + H₂O  =" " 2HSO₃^- + SO₄^2- + 2Br^-（2分）
（5）

實(shí)驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管，加入過量鹽酸，加入氯化鋇溶液。（2分）	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-。（1分）
步驟2：取少量待測液放入試管，加入過量氯水。（2分）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-。（1分）

 

解析