從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：

②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是

  A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化

  B．反應(yīng)②中Sb元素被還原

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2

  D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是   

   A．向含0．5mol溴化亞鐵溶液中通入0．5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

   B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3

   C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

   D．小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是    (    )

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32－===CaCO3↓++2OH

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O

D．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式為          ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。

（2）化合物XZ3的空間構(gòu)型為      ，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是     。

（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是        。

（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為           。

（5）XY能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是                。

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.甲基橙呈紅色的溶液中：

  B.常溫下的溶液：

  C.  O.1 mol/L AgNO3溶液：

  D.加入苯酚顯紫色的溶液：

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是   (      )

50ml鹽酸

50ml鹽酸

50ml鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

（標(biāo)況）

2.24L

3.36L

3.36L

  A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

  B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量    

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

氫氟酸具有酸性

氫氟酸可用于雕刻玻璃

B

SO2有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

C

NH3極易溶于水

NH3可用作制冷劑

D

ClO2具有強(qiáng)氧化性

ClO2可用于自來水的殺菌消毒

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下列敘述正確的是

A．250C、 101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升

B．同質(zhì)量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數(shù)相同

C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量是1摩爾

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在實驗室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（       ）

A.分液、蒸餾   B.溶解、過濾、蒸發(fā)  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸餾

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