【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x mol，反應(yīng)過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反應(yīng)①中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol。在反應(yīng)②中生成氧氣xmol，則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8－2.8－3.4）÷2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1；c（O2）=9÷2=4.5molL-1。則T℃時==8.5，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料，可以在元素周期表的（ ）
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是( )

A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同

B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件

C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差

D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是（ ）
A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
B.原電池的正、負(fù)極材料不一定都參與反應(yīng)
C.原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是( )

A. Fe、C B. Cu、Zn

C. Al、Cu D. C、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

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