Question

甲酸銅[Cu(HCOO)₂∙4H₂O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。

實驗步驟：

（I）堿式碳酸銅的制備

（II）甲酸銅的制備

堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：

Cu(OH)₂∙CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O＝Cu(HCOO)₂∙4H₂O＋CO₂↑

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)₂∙4H₂O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率。

回答下列問題：

（1）步驟(I) 將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是                               。

（2）步驟(I) 的¹后續(xù) “操作”有過濾、洗滌，其中檢驗沉淀已洗凈的方法是       

                                                                      。

（3）本實驗涉及三種固液分離的方法。

①傾析法使用到的儀器有                            ；

②若采用減壓過濾的裝置對²步驟(II)中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾，操作的目的是                                                                          ；

③步驟(II) 的實驗中，需用到下列裝置³                                   。

④下列選項中，不能采用減壓過濾的方法進(jìn)行分離的是            。

A．Na₂SiO₃與鹽酸混合所得的膠狀沉淀

B．實驗室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．納米級超細(xì)碳酸鈣與水的混合液

D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀

（4）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？                 。

（5）用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)₂∙4H₂O晶體的目的是                            。

（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為               。

Answer 1

（1）有大量氣泡產(chǎn)生并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；（1分）

（2）取最后一次洗滌后的溶液少許于試管，滴加BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。（2分）

（3）①燒杯、玻璃棒（2分）   ②防止甲酸銅晶體析出（1分）   ③CDF（2分）

    ④ AC（2分）

（4）溫度過高導(dǎo)致Cu(OH)₂∙CuCO₃分解（1分）

（5）除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（1分）

（6）70﹪（2分）