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 下列說法正確的是

A．綠色食品是不含任何化學物質的食品

B．灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等

 

【答案】

C

【解析】在無污染的生態(tài)環(huán)境中種植及全過程標準化生產或加工的農產品，嚴格控制其有毒有害物質含量，使之符合國家健康安全食品標準，所以選項A不正確；觀察鉀的焰色反應時應該透過藍色的鈷玻璃觀察，所以選項B不正確；鋁在與鹽酸或氫氧化鈉的反應中都是失去3個電子，生成的氫氣體積是相等的，所以選項D不正確，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為
3CH4+CO2→2CH3OCH3
3CH4+CO2→2CH3OCH3
．
（2）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
，830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K
＞
＞
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應②，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡時體積（L） V1 V2 V3
反應物轉化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、B、C
A、B、C
．（填字母序號）
A．a+2c=23.5        B．α1+α2=1        C．V1＞V3       D．c1=2c3
（4）上述生產流程中，可以循環(huán)使用的物質有
甲醇和水、CO和H2
甲醇和水、CO和H2
．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間純Cu質量增加3.2g．

（5）請寫出燃料電池中的負極反應式：
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（6）燃料電池正極消耗標準狀況下空氣的體積是
2.8L
2.8L
（空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家最近研制出一種新型的氧分子，其化學式為O4，下列說法正確的是A．一個O4分子由2個O2分子構成（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
 
．（結果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4在反應中被氧化D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產生0.1molCl2，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．精英家教網
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是
 
．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為
 
．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是
 
．

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