(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學計量數(shù)是       ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
       KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為       。

(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除廢氣NO的反應原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關該反應的說法不正確的是 (  )

A．反應中CO為氧化劑
B．反應中NO被還原
C．在反應生成1 mol N2時，轉移的電子為4 mol
D．CO和NO都是無色有毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
則△H3 =               kJ·mol－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H2O轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3（銨鎂復鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為               。

（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為：，它可發(fā)生如下反應：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機物，分子中只有1個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為               ； B的結構簡式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
若上述混合氣體被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是         。

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。
請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應的離子方程式為：                                  ．
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。其中屬于堿性氧化物的是                             。
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
I．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是        。
II．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化(關系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O�、跮＋M―→R＋H2O�、蹷＋H2O―→A＋O2
(1)若五種含氮元素的物質中，有一種是硝酸，則硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質R密度比空氣的密度小，則R的化學式為       。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式：
Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
其中一定不可能實現(xiàn)的是       ，理由是                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。
乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。已知：

水解反應
平衡常數(shù)（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-7
 
請回答：（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為                                  。
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。
試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。
方案：                                                  。
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下。
實驗內容
實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案
溶液逐漸變成藍綠色， pH略有上升
乙同學的實驗方案
無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。
 
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：                                。
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解釋乙同學的實驗現(xiàn)象                                  。
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

MnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應的離子方程式是                                               。
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式                                      ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。
②陽極的電極反應為                                   。
③B物質是         （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結構簡式為           。
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應完全，該KMnO4的
純度是           （精確到0.1%）。

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