【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

【答案】B

【解析】A. 能使pH試紙變深紅色的溶液顯酸性，I﹣與NO3－之間發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，A錯誤；B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根濃度，溶液顯堿性，K+、Na +、CO32－、 SO42－之間不反應，可以大量共存，B正確；C. 鐵離子水解顯酸性，pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存，C錯誤；D. 加入鋁粉生成H2的溶液如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性，Mg2＋和HCO3－均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是

A. a=0.10

B. N、P兩點溶液中水的電離程度：N

C. M、N兩點溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D. Q 點溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

C.配制5%NaCl溶液時，必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必須檢漏

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系示意圖（反應條件己略去）,

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____；C____； J ______；

（2）轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應類型為______。

（3）E中陰陽離子個數(shù)比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的說法中正確的是：( )

A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氫化物的水溶液呈酸性

C. RO3—中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關性質(zhì)。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學習小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量______(填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加______(填序號)。

若A中________，

B中________，

C中________，則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有(　　)

A. 燃煤煙氣脫硫

B. 大力發(fā)展和使用清潔能源

C. 直接排放電鍍廢水

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器

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